Электрохимия, помогите пожалуйста. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии свинцовой трубы во влажной атмосфере, если она имеет контакт с железными деталями?

Е(Pb²⁺/Pb) = -0,13 В >  Е(Fe²⁺/Fe) = -0,44 В, значит свинец катодное покрытие и при нарушении целостности слоя свинца будет корродировать само железо (−)Fe | H2O, O2 |Pb (+) Работа коррозионной гальванопары протекает по следующей схеме:  А(-) анодный процесс: Fe + mH20 → Fe(2+) *mH2O + 2е К(+) катодный процесс: О2 + 2Н2О + 4е → 4ОН - вторичный процесс: Fe2+ + 2ОН - → Fe(OH)2 В присутствии воды и кислорода происходит окисление соединения железа (II) в соединение Fe (III) 4Fe(OH) 2 + О2 + 2Н2О → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + mH20 → Fe2O3(3+m)H2O (ржавчина)