Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 78.0кДж/моль, а с катализатором -50.0кДж/моль. Определить во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, при температуре 293К?Во общем ...
Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 78.0кДж/моль, а с катализатором -50.0кДж/моль. Определить во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, при температуре 293К?
Во общем проверьте пожалуйста правильность решения
Ig[latex] \frac{Vkat}{V} [/latex]=[latex] \frac{Eak-Eak(kat)}{2.3 *R*T} [/latex]=[latex] \frac{(78-50)* 10^{3} }{2.3*8.31*293} [/latex]=5
откуда [latex] \frac{Vkat}{V} [/latex]=[latex] 10^{5} [/latex]=100000раз
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость К – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,Т – температура, в К,R – молярная газовая постоянная 8,31 Дж/моль*КЕа – энергия активации, Дж/моль,А – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений.(A - в процессе решения задачи сократится) Константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна: Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна: Увеличение скорости реакции определяется из соотношением : Логарифмируем выражение и получаем: Вот так задача..
Не нашли ответ?
Похожие вопросы