Есть 28.5гр кислорода. Если полностью сжечь 4гр серы, после реакции какие газы и в каком количестве останутся?

Дано:               Решение: m(O2)=28.5г     S+O2=SO2  m(S)=4г            n(O2)=m(O2\M(O2); n(O2)=28,5г \ 16г\моль ≈1,79моль n(SO2)-?           n(S)=m(S)\M(S); n(S)=4г \ 32г\моль = 0,125моль m(SO2)-?          Сера в недостатке, поэтому расчеты будем вести по ней. V(SO2)-?           n(S)=n(SO2)=0,125моль                          m(SO2)=n(SO2)*M(SO2); m(SO2)=0,125моль * 64г\моль = 8г                          V(SO2)=n(SO2)*Vm; V(SO2)=0,125моль * 22,4л\моль = 2,8л                          Ответ: n(SO2)=0,125моль; m(SO2)=8г; V(SO2)=2,8л