Fe3O4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2Oметодом электроного баланса расставить коэффиценты и указать окислитель и востановитель, я на железе запоролся.

В данном случае железо входит в состав железной окалины - оксида железа (II, III) Fe3O4, формулу которого можно также представить как FeO · Fe2O3 (т. е. через "обычные" оксиды железа(II) и железа(III)) [latex]Fe^{+2}O. Fe_2^{+3}O_3+KMnO_4+H_2SO_4=Fe_2^{+3}(SO_4)_3+K_2SO_4+[/latex][latex]+MnSO_4+H_2O[/latex] Таким образом, перманганат калия окисляет железо(II) до железа(III): [latex]Fe^{+2}-1e^-=Fe^{+3}[/latex] В ионном виде: [latex]Fe^{+2}O+2H^+-1e^-=Fe^{+3}+H_2O[/latex] Также с серной кислотой реагирует и оксид железа(III) в составе железной окалины: [latex]Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2O[/latex] (изменение степеней окисления отсутствует) "Складываем" два последних уравнения (ведь в задании говорится о железной окалине Fe3O4): [latex]FeO.Fe_2O_3+8H^+-1e^-=3Fe^{3+}+4H_2O[/latex] Теперь пишем само решение (при этом FeO·Fe2O3 заменяем на Fe3O4): [latex]Fe_3O_4+8H^+-1e^-=3Fe^{3+}+4H_2O[/latex] · 5 восстановитель полуреакция окисления [latex]Mn^{+7}O_4^-+8H^++5e^-=Mn^{2+}+4H_2O[/latex] · 1 окислитель полуреакция восстановления [latex]5Fe_3O_4+48H^++MnO_4^-=15Fe^{3+}+Mn^{2+}+24H_2O[/latex] [latex]10Fe_3O_4+48H_2SO_4+2KMnO_4=[/latex] [latex]=15Fe_2(SO_4)_3+2MnSO_4+48H_2O+K_2SO_4[/latex]