Формула вычисления ph раствора сильной кислоты и пример пож.!

Рh=-Lg(H+) например Рассчитать Рh 1.0*10^-8M раствора HCl Запишем уравнение электронейтральности {H+}={Cl-}+{OH-} где {H+}-концентрация протонов Соляная кислота - сильная кислота {Cl-}=Chcl Kw= {H+}{OH-}={H+}{H+ - Chcl} {H+}^2-Chcl{H+}-Kw=0 {H+}^2 - 1.0*10^-8{H+}-1.0+10^-14=0  Без диссоциации воды получили бы ошибочный результат Ph=8.0

pH=-lg[ H+ ] Например: вычислим pH 0.02M раствора серной кислоты Решение: Серная кислота даёт при диссоциации два иона водорода, значит , реальная концентрация ионов - 0,04 моль/л. рН = -lg[H+] = -lg[0,04] = -lg (4*10^-2) = -lg4 - lg (1/100) = -0,6 + 2 = 1,4 ответ: рН = 1,4