Фосфор сгорел в кислороде сколько кислорода уйдёт на сжигание 6,2г фосфора

Оксид фосфора - P2O5  Вычисляется количество моль фосфора, зная молярную массу фосфора.  Соотношение фосфора к кислороду - 2 к 5. Исходя из этого вычисляется   Зная молярную массу атома кислорода, вычисляем необходимую массу кислорода.сначала пишем уравнение реакции:  4P +5O2 = 2P2O5  смотри что надо найти:  V(O2) - ? вспоминаем формулу:  V = Vm * n  По условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во:  n(P) = m/Mr = 6.2 / 31 = 0.2 моль  По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:  4/5 = 0,8  Значит кол-во вещества кислорода:  0,8 * 0,2 = 0,16 моль  Так как нам все известно для нахождения объема то:  V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,16 моль = 2,584 л  Ответ: 2,584 л