Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов. Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, определите анод, катод. Напишите электродные процессы и суммарную реа...

Схема гальванического элемента (ГЭ): [latex]Fe|FeSO_{4}||PbSO_{4}|Pb[/latex] С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа.  Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия".  Далее электродные процессы: Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа. Анодный процесс: [latex]Fe^{0}-2e ^{-}=Fe^{2+} [/latex] Катодный процесс: [latex]Pb^{2+}+2e^{-}=Pb^{0}[/latex] На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце. ЭДС при стандартных условиях: ЭДС=[latex]U_{K}(Pb)-U_{A}(Fe)=-0.126-(-0.440)=0.314 [/latex] В (Вольт) Если же концентрация ионов состоит [latex]10^{-4}[/latex] то ЭДС необходимо рассчитать с помощью формулы Нернста:  ЭДС=[latex]((U_{K})^o+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_k)-( (U_{A})^o)+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_a ) [/latex] ЭДС=[latex]-0.126+ \frac{0.059}{2}lg10^{-4}-(-0.440+\frac{0.059}{2}lg10^{-4} =0.314[/latex] В (Вольт) Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!