Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли. Вычислите исходный объем сероводорода (при н.у.)

Составим необходимые уравнения реакций: 1)2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2)SO2+2KOH=KHSO3 В условии задачи сказано, что газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли, значит n(KOH)=0,2 моль. Далее пропорцией из второго уравнения найдем количество вещества SO2: 0,2/2=x/1 2x=0,2 x=0,1 n(SO2)=0,1 моль Теперь по первому уравнению найдем количество вещетва Н2S. Так как перед H2S и SO2 равные коэффициенты, то и их количества вещества равны. n(SO2)=n(H2S)=0,1 моль V(H2S)=n*Vm=0,1*22,4=2,24(л) Ответ: 2,24 л