Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г. Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди...
Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г. Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
Ответ(ы) на вопрос:
FeS+H2so4=FeSO4+H2s H2s+CuSo4=CuS+h2so4 n(Fes)=m / M=17.6 / 88=0.2 моль n(FeS)=n(H2s) n(h2s)=0.2 моль n(CuS)=m / M=14.4 / 96=0.15 моль n(CuSo4)=n(CuS) и так n(CuSo4)= 0.15 моль по уравн. мы видим что для реакции с 0.15 моль потребовалось такое же кол-во h2s а его у нас 0.2 моль следовательно он был в избытке. следовательно прореагировало 0.15 моль сульфата m(CuSo4)=n*M=0.15*160=24 г W(CuSo4)= m / m(р-ра)=24 / 300 *100= 8%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы