Газ сжат изометрически от объема V1=8 л до объема V2=6л. Давление при этом возросло на ▲р=4 кПА. Каким было начальное давление р?

Дано: V1=8*10^-3 м^3. V2=6*10^-3 м^3. dP=4*10^3 Па. P1=? _____ Решение: Изотермический процесс - процесс, происходящий при неизменной температуре. То есть, записывая уравнение Менделеева - Клапейрона для двух случаев получаем: [latex]P1*V1=v*R*T;\\ P2*V2=v*R*T;\\ \frac{P1*V1}{P2*V2}=1;\\ P1*V1=P2*V2;\\ P2=\frac{P1*V1}{V2};\\[/latex] Давление увеличилось на dP, то есть: [latex]dP=P1+P2;\\ P1=dP-P2;\\ P1=\frac{dP*V2}{V2+V1};\\[/latex] Считаем: P1=(4*10^3*6*10^-3)/(10^3*(8+6))=24/(14*10^-3)=1714 Па. Ответ: P1=1714 Па.