Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора HCL (p=1,11 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора Na2S попустили через 64 г 10,5%-ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок?

21,97 г  0,78 г                х 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S 2 моль   1 моль             1 моль 35,4г/моль239 г/моль      22,4л/моль 0,224л                     х H2S +Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 1 моль                  1 моль 22,4л                     239 г M(PbS) =239 г/моль Vm=22,4 л/моль m(HCl) = 110 мл * 1,11г/мл * 0,18= 21,97 г m(Na2S) = 50 г * 0,0156= 0,78 г n(HCl) = 21,97г /35,5 г/моль= 0,6 моль n(Na2S) =0,78г/78 г/моль= 0,01 моль это вещество у нас в недостатке, решаем задачу по нему V (H2S)= 0,78 г *22,4 л/78 г= 0,224 л m(PbS) = 0,224 л* 239г/ 22,4 л= 2,39г Ответ: m(PbS) = 2,39г