Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 0C, Р = 1,15 · 105 Па), плотность которого по водороду равна 16. Определите, какой это газ и какова его масса (вещество простое).

1) Узнаем молекулярную массу газа:  [latex]D_{H_2} = \frac{Mr(gas)}{Mr(H_2)} \\ Mr(gas) = D_{H_2}*Mr(H_2} = 2*16 = 32[/latex] Газ - кислород O₂ 2. Воспользуемся уравнением Клапейрона - Менделеева:  pV = nRT n = m/M pV = (m/M)RT Переведем температуру в Кельвины:  T = 17° + 273K = 290K Переведем объем в м³ 10л = 0,01м³ Подставим в уравнение Клапейрона-Менделеева m = (pVM)/(RT) = (1,15*10⁵Па*0,01м³*32г/моль)/(8,314Дж/моль*К *290К) = 15,263 г Ответ: 15,263 грамм, газ - кислород