Гидрокарбонат натрия прокалили.ПОлученную соль растворили в воде и смешали с раствором раствора бромида алюминия в результате чего образовался осадок  выделился бесцветный газ.Осадок обработали избытком раствора азотной кислоты...

С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода. С кислотой реагирует и Al2S3 и Al. В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород. Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода: V(H2S) = 6,72 (л) V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л) Объёмы газов у нас есть. Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ. n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль) Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль) m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль) m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г) W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647 или в процентах: 26,47 ~ 26,5 %

1) 2NaHCO3 (+T) = Na2CO3 + CO2 + H2O;     2) 3Na2CO3 + 2AlBr3 + 6H2O = 2Al(OH)3 (осадок) + 3CO2 (бесцв-й газ) + 3H2O + 6NaBr;     3) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;     4) K2SiO3 + H2O + CO2 = K2CO3 + SiO2*H2O (осадок)