Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций: A) NH3•H2O +Br2= B) Na3MnO4+HCl= MnCl2… C) CrCl3+ HClO4+H2O= Задача: При взаимодействии железных и медных опилок с разбавленой серной кислотой выделилось ...

4,48 л газа при нормальныз условиях - 4.48/22.4=0.2 моль 8,96 л газа при нормальныз условиях - 8.96/22.4=0.2 моль Cu + 2HNO3(конц) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 5Fe + 3HNO3(конц) + 15HNO3 = 5Fe(NO3)3 + 3/2N2(газ) + 9H2O AL + HNO3(конц) + HNO3 = реакция не идет С серной кислотой: Cu + H2SO4(разбав) = реакция не идет Fe + H2SO4(разбав) = FeSO4 + H2(газ) 2AL + 3H2SO4(разбав) = AL2(SO4)3 + 3H2(газ) Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений Система уравнений m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой 2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой M(Fe)=56 M(Cu)=64 M(Al)=26 Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов m(Fe)=13,6 г m(Al)=2,7 г m(Cu)=4,1 г Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67% .... и т.д. Вроде правильно. Удачи!