Используя метод электронного баланса , расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции , определите окислитель и восстановительSi + HNO3 + HF --- больше H2SiF6 + NO + H2O
Используя метод электронного баланса , расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции , определите окислитель и восстановитель
Si + HNO3 + HF ---> H2SiF6 + NO + H2O
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьSi + HNO3 + HF = H2SiF6 + NO + H2O
(Si^0)-4e=(Si^+4) | 12 |3| восстановитель (окисляется)
(N^+5)+3e=(N^+2)| |4| окислитель (восстанавливается)
расставляем коэффициенты и все уравниваем, получаем:
3 Si + 4 HNO3 + 18 HF = 3 H2SiF6 + 4 NO + 8 H2O
Не нашли ответ?
Похожие вопросы