Из 28,8 г карбида аллюминия получили 9,68 л метан ну каков выход из теоретич. возмож. 72%

Al4C3+ 12 H2O  = 3CH4 + 4Al(OH)3 1) Находим количество вещества AL4C3 28,8г : 144г/моль   = 0,2 моль 2) По уравнению реакции  из 1 моль Al4C3  получается 3 моль  CH4    соответственно  из 0,2 моль  ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0,6 моль СH4 3) Определяем теоретический (100%) выход метана: V(CH4) = количество Х на молярный объём газа V (CH4) = 0,6 моль х 22,4 л/моль =  13,44 л 4) практический выход: 13,44 л--100%  9,68 -  Х % Х = 72%