Из 500 кг хромистого железняка FeCr204 выполнено 120 кг железа. Реакция протекает в электрических печах или домнах по схеме FeCr2O4+C=Fe+Cr+ CO.Проставьте коэффициенты.Сколько
Из 500 кг хромистого железняка FeCr204 выполнено 120 кг железа. Реакция протекает в электрических печах или домнах по схеме FeCr2O4+C=Fe+Cr+ CO.Проставьте коэффициенты.Сколько процентов примесей в руле?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость FeCrO + 4C = Fe + 2Cr + 4CO 1. Рассчитаем массу чистого хромистого железняка: n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 120000/56 = 2142,86 моль по уравнению реакции - n(FeCrO) = n(Fe) = 2142,86 моль m(FeCrO)чист. = n(FeCrO)*M(FeCrO) = 2142,86*224 = 480000,64 г 480 кг 2. Рассчитаем массу примесей: m(примеси) = m(FeCrO)техн. - m(FeCrO)чист. = 500 - 480 = 20 кг 3. Рассчитаем массовую долю примесей в руде: W%(примеси)= (m(примеси)*100%)/m(FeCrO)техн.=(20*100)/500 =4 % ответ: W%(примеси) = 4 %
Не нашли ответ?
Похожие вопросы