Из серы массой 32,0 г двухстадийным синтезом получили оксид серы (VI) массой 38,4 г. Определите выход (в %) на второй стадии, если на первой выход был 80 %.

Запишем уравнения реакций: 1) S + O2 = SO2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 Найдем количество вещества серы: n(S) = m/M = 32г/32г/моль = 1 моль По уравнению 1 оксида SO2 тоже 1 моль. Известно, что выход продукта реакции на первой стадии 80%, поэтому оксида SO2 на вторую реакцию пошло 0.8 моль. Тогда можем скащать, что по уравнению 2 оксида SO3 тоже 0.8 моль. Найдем массу SO3: m(SO3) = n*M =0.8* 80 = 64 г. Это масса теоретическая. А получилось 38.4 г. Найдем выход: w = mпракт/mтеор*100% = 38.4/64*100% = 60%