Избытком нитратной кислоты подействовали на оксид кальция массой 11,2 г. какая масса соли при этом образовалась?

Уравнение реакции: CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O Найдем молярные массы оксида кальция и нитрата кальция, воспользовавшись Периодической таблицей. Они равны 56 г/моль (40+16=56) и 164 г/моль (40 + 14*2 + 16*6 = 164). Зная массу и молярную массу оксида кальция, найдем количество вещества. ν = m/M ν CaO = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль ν CaO = ν Ca(NO₃)₂ Теперь найдем массу нитрата кальция: m = ν*M m Ca(NO₃)₂ = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г Ответ: 32,8 г.