Известняк массой 238 г с массовой долей СаСО3 , равной 0,84, прокалили. Определите массу полученного оксида кальция и объем углекислого газа (н.у.)
Известняк массой 238 г с массовой долей СаСО3 , равной 0,84, прокалили. Определите массу полученного оксида кальция и объем углекислого газа (н.у.)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3=CaO+CO2↑
Масса чистого CaCO3 (без примесей) = 0,84 х 238 = 200 г
∨(CaCO3)=200/100=2 моль
По уравнению реакции видно, что ∨(CaCO3)=∨(CaO)=∨(CO2)
Тогда:
Масса оксида кальция = 2 (моль) х 56 (г/моль) = 112 г
V(CO2)н.у.=2 (моль) х 22,4 (л/моль)=44,8 литров.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы