К 200 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:                                Решение: m(р) (H₃PO₄) = 200 г    2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O ω(H₃PO₄) = 12.25%     1) Найдем массу кислоты:  Найти:                             m(H₃PO₄) = 200 × 0.1225 = 24.5 г m(Ba₃(PO₄)₂) = ?         2) Найдем молярную массу кислоты и осадка:                                  М(H₃PO₄) = 3 + 31 + 16 × 4 = 98 г/моль                                  М(Ba₃(PO₄)₂)) = 3 × 137 + 31 × 2 + 16 × 8 = 601 г/моль                                      3) По пропорции решим задачу:                                          24.5 г = Х г                 ⇒ Х = 24.5 × 601 = 150.25 г                                       98 г/моль = 601 г/моль ⇒              98                                    Ответ: m(Ba₃(PO₄)₂) = 150.25 г