К 300г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3(выпадает в осадок)+2NaOH Очевидно,что Ba(OH)2 взят в избытке. n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль n(Ba(OH)2,прореагировавшего)=n(BaCO3)=0,06 моль m(Ba(OH)2,прореагировавшего)=n*M=0,06*171=10,26 г. w(массовая доля Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/m(раствора)=10,26/300=0,0342(3,42%)