К 400 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и получили 19,5г осадка. какова массовая доля соли в исходном растворе?

Решение: K₂SiO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂SiO₃↓ Найдем количество вещества осадка: [latex]n(H_2SiO_3)= \frac{m(H_2SiO_3)}{M(H_2SiO_3)}= \frac{19,5}{78}=0,25 [/latex] моль n(K₂SO₃)=n(H₂SiO₃)=0,25 моль Найдем массу K₂SiO₃: [latex]m(K_2SiO_3)=0,25*154=38,5[/latex] г n(H₂SO₄)=0,25 моль (исходя из уравнения) Найдем массу серной кислоты: [latex]m(H_2SO_4)=0,25*98=24,5[/latex] г Найдем массу всей смеси: m(раствора)=m(K₂SiO₃)+m(H₂SO₄)-m(осадка)=400 г+24,5 г-19,5 г=405 г Найдем массовую долю соли в исходной смеси: [latex]w(K_2SiO_3)= \frac{38,5}{405}=0,095 [/latex] или 9,5% Ответ: 9,5%