К 83 мл раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 20% и плотностью 1.1 г/мл добавили избыток магния.Вычислите массу полученной соли

Дано: V(HCl)p-p = 83мл w(HCl) = 20% = 0,20 p = 1,1г/мл +Mg изб. Найти: m(соли) Решение: m(HCl)p-p = p*V = 1,1г/мл*83мл = 91,3г m(HCl) = w(HCl)*m(p-pa) = 18,26г 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73) Mr(MgCl₂) = 95 г/моль m(MgCl₂) = [latex] \frac{18,26*95}{73} = [/latex] 23,76г Ответ: m(MgCl₂) = 23,76г