К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора хлорида кальция

первым делом пишем реакцию и расставляем коэффициенты: 2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl в осадке Ca3(PO4)2  теперь найдем,сколько у нас чистого фосфата калия прореагировало: m(K3PO4)чист = 848*0,05 = 42, 4 г найдем его количество в-ва: n(K3PO4) = m/M = 42,4 / 212 = 0,2 моль а теперь смотрим на уравнение(коэффициенты): фосфата кальция в 2 раза меньше => n(Ca3(PO4)2) = 0,5n(K3PO4) = 0,1 моль  тогда m(Ca3(PO4)2) = n*M = 0,1*  215 = 21,5 г :)