К 9.85 г натрия добавили 63.11мл H2O, после окончания реакции осталось 72.53 г раствора. Устоновите : Объем (в литра, н.у)вилилившегося газа Массовую долю в %вкщества в растворе

1. Пишем реакцию [latex]2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}[/latex]. 2. Считаем количество вещества натрия [latex]n(Na)=\frac{m(Na)}{M(Na)}=\frac{9.85}{23}=0.43[/latex] моль. 3. Считаем массу воды которая ушла на реакцию и массу гидроксида натрия, который образовался [latex]m(H_{2}O)=n\cdot M=0.43\cdot 18=7.74[/latex]. [latex]m(NaOH)=n\cdot M=0.43\cdot 40=17.2[/latex]. 4. Оставшаяся вода 63,11 - 7,74 = 55,37 грамм. 5. Водорода по количеству в 2 раза меньше = 0,215 моль. [latex]V(H_{2})=n\cdot V_{M}=0.215\cdot 22.4=4.816[/latex] литра. 6. Ну и массовая доля [latex]\omega =\frac{m(NaOH)}{m(NaOH)+m(H_{2}O)}=\frac{17.2}{17.2+55.37}=0.237\:or\:23.7\%[/latex]. Ответ: 4,816 литра; 23,7%.