К четыреста г 5 % раствора сульфата железа прилили 200г 3% раствора гидроксида натрия.Вычислить.массу осадка.

ω% = m в-ва*100%/m р-ра m в-ва = ω%*m р-ра/100% =  m воды = m р-ра - m в-ва = FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 m(FeSO4)ч = 400*0,05 = 20 г n(FeSO4) = m/M = 20/152 = 0,13 моль = n(Cu(OH)2) m(NaOH)ч = 200*0,03 = 6 г n(NaOH) = 6/40 = 0,15 моль => n(Cu(OH)2) = 0,15/2 = 0,075 моль считаем по недостатку: m(Fe(OH)2) = n*M = 0,075*90 = 6,75 г