К карбиду аллюминия добавили 400мл воды . При этом выделился газ 13,44 л (н.у) . К полученной смеси прилили 160 г 30% раствора гидроксида натрия ,определить массовые доли всех веществ в полученном растворе

Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Определим  количество вещества метана n(CH4)=13,44/22,4=0,6моль, определим количество вещества гидроксида алюминия n(Al(OH)3)=4x0,6/3=0,8моль вычислим количество вещества воды вступившей в реакцию n(H2O)=0,2x12=2,4 моль или масса воды m(H2O)=2,4x(2+16)=43,2г масса оставшейся воды ( поскольку плотность воды равна 1, 400мл=400г) m(H2O)=400-43,2= 356,8г Рассчитаем массу гидроксида натрия m(NaOH)=160x0,3=4,8г или количество вещества n=4,8/23+1+16=0,02моль, а воды 160-4,8=155,2г Согласно уравнения количество вещества NaOH, вступившего в реакцию равно количеству вещества гидроксида алюминия  n(Al(OH)3=0,02 моль, тогда в растворе останется 0,8-0,02=0,78 моль или масса m(Al(OH)3)=0,78x(27+3+48)=60,84г Наконец ,рассчитаем массу полученного вещества, согласно уравнения ,его количество вещества n=0,02моль или масса m(Na[Al(OH)4]=0,02x(23+27+64+4)=2,36г соберём воду m(H2O)=356,8+155,2=512г ω(Al(OH)3)=60,84/60,84+512+2,36=0,1057 или 10,57% ω(Na[Al(OH)4]=2,36/60,84+512+2,36=0,0041 или 0,4%