К карбиду алюминия добавили 400 мл воды, при этом выделился газ объемом 13,44л. к полученной смеси прилили 160г 30% р-ра гидроксида натрия. определите массовые доли веществ в полученном расстворе

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (2) n(CH4) = V/Vm = 13,44/22,4 = 0,6 моль Из уравнения реакции (1) следует: n(Al(OH)3) = [n(CH4)/3]x4 = [0,6/3]x4 = 0,8 моль m(NaOH) = m(p-pa)xW(NaOH) = 160x0,3 = 48 г n(NaOH) = m/M = 48/40 = 1,2 моль В недостатке находится Al(OH)3, следовательно, по уравнению реакции (2):  n(NaAlO2) = n(Al(OH)3) = 0,8 моль m(NaAlO2) = nxM = 0,8x82 = 65,6 г n(NaOH остаточ. после реакции) = n(NaOH) - n(Al(OH)3) = 1,2-0,8 = 0,4 моль m(NaOH) = nxM = 0,4x40 = 16 г m(NaOH p-p остат.) = m/W = 16/0,3 = 53,3 г m(p-pa) = m(H2O) + m(NaAlO2) + m(NaOH p-p остат.) = 400 + 65,6 + 53,3 = 518,9 г W(NaAlO2) = [m(NaAlO2)/m(p-pa)]x100% = [65,6/518,9]x100% = 12,64% W(NaOH) = [m(NaOH)/m(p-pa)]x100% = [53,3/518,9]x100% = 10,27%