К карбиду кальция массой 9,6 г прилили 36,1 мл 16% раствора азотной кислоты (плотность которой=1,09 г/мл) . Какой объём 10% раствора соляной кислоты (плотность которой 1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации полученной реакцио...

caC2+2HNO3=Ca(NO3)2+C2H2 nCaC2=9,6/64=0,15моль mHNO3=36,1*16/100 =5,776 г nHNO3=~5,8/63=0,09 1CaC2:2HNO3=1:2 nCaC2=1/2nHNO3=0,09/2=0,045 моль Оставшее количество СаС2=0,15-0,045=0,105мол СаС2+2Н2О=Са(он)2+С2Н2 nCaOH)2=nCaC2=0,105 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O По 3 уравнению: nHCl=2Ca(OH)2=2*0,105=0,21 mHCl=0,21*Mr=0,21*36,5=7,665 Мр-раHCl=7,665/0,1=76,65г VHCl=76,65/P=76,65/1,05=73 мл соляной кислоты для нейтрализации