К кристаллическому сульфату аммония, взятому в избытке, прилили 200 г 15%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите объём (н.у.) выделившегося аммиака?

Дано: ω(NaOH)=15% m(NaOH 15%)=200 г. +(NH4)2SO4 Найти: V(NH3)=?? Решение: Реакция: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O Сначала необходимо определить количество молей гидрокосида натрия вступивших в реакцию (NaOH вступает в реакцию весь, т.к. сульфат аммония взят в избытке). m(NaOH)=m(NaOH 15%)*ω(NaOH)/100%=200*15/100=30 г. -столько чистого NaOH было добавлено к сульфату аммония. M(NaOH)= 40 г/моль Определяем сколько это в молях (количество вещества). n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=30/40=0.75 моль По стехиометрии реакции (числа перед вещества) из 2 молей NaOH образуется 2 моля NH3, значит реакция идет в соотношении 1к1. Следовательно: n(NH3)=n(NaOH)=0.75 моль Далее необходимо определить объем NH3 при н.у. (нормальных условиях). Vm=22.4 л/моль - молярный объем - объем занимаемый одним молем газа при н.у.  V(NH3)=Vm*n(NH3)=22.4*0.75=16.8 л Ответ: Образуется 16.8 л NH3.