К раствору карбоната натрия прилили 107,5 куб. см раствора ( p =1,14 гр /куб. см) с массовой долей серной кислоты 20%. Вычислите объем ( ну) выделившегося газа.

Дано V(H2SO4) р-ра = 107 p =1,14 w(H2SO4) = 20% ___________________ V(CO2) -? Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2 m( H2SO4) = 107 * 1,14 * 0,2 = 24,51г n(H2SO4) = 24,51 / 98 = 0,25 моль H2SO4  -  CO2 1моль -  1моль 0,25моль - хмоль х = 0,25моль n(CO2) = 0,25моль V(CO2) = n * Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 см.куб