К раствору массой 300 г массовой долей сульфата натрия 14,2 % прилили раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

W (раствора Na₂SO₄) = m (чист.Na₂SO₄) / m (раствора Na₂SO₄) ⇒ m (чист.Na₂SO₄) = 300 г * 0,142 = 42,6 г 42,6 г                                  Х г Na₂SO₄ + BaCl₂ ⇒ 2NaCl + BaSO₄ 142 г/моль                         233 г/моль Составляем пропорцию: 42,6/142 = Х/233 ⇒ Х = 42,6*233/142 = 69,9  Ответ: масса осадка сульфата бария 69,9 г