К раствору силиката калия массой 20,53г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
К раствору силиката калия массой 20,53г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьK2SiO3+Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaSiO3 (осадок) m(K2SiO3) = 20,53*0,15 = 3,0795 гр v(K2SiO3) = 3,0795/154 = 0,02 моль по уравнению реакции v(K2SiO3) = v(CaSiO3) = 0,02 моль m(CaSiO3) = 0,02*116 = 2,32 гр ответ: 2,32 гр
Гостьm (K2SiO3)=m (раствора)* (K2SiO3) /100% =20,53 г * 0,15=3,0795 г n (K2SiO3)=m/M=3,0795 г / 154 г/моль=0,02 моль 0,2 моль х K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3↓+2 KNO3 1 моль 1 моль х=0,02 моль m (CaSiO3)=n*M=0,02 моль * 116 г/моль = 2,32г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы