К раствору, содерщащему 25.5г нитрата серебра прибавили раствор 11.92г хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка

AgNO3+KCl=KNO3+AgCl (вниз) Задача на избыток и недостаток: 1) n(AgNO3)=25,5/170=0,15 моль 2) n(KCl)=11,92/74,5=0,16 моль 3) По условию: n(AgNO3)/n(KCl)=0,15/0,16=0,9375 По уравнению: n(AgNO3)/n(KCl)=1/1=1 Таким образом, KCl - в избытке, расчет ведем по AgNO3: 4) n(AgCl)=n(AgNO3)=0,15 моль 5) m(AgCl)=0,15*143,5=21,525 г Ответ: m(AgCl)=21,525 г