К раствору, содержащему 20,8 г сульфата бария, добавили раствор соляной кислоты найдите массу соли, выпавшей в осадок 

20,8 г._______x г. BaSO4+2HCl=BaCl2(выпадает в осадок)+H2SO4 1 моль_______1 моль 233 г./моль___208 г./моль ___________________________________________________ 233 г.________208 г. Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г./моль Mr(BaCl2)=137+35,5*2=208 г./моль 20,8 г. - х г. 233 г. - 208 г. х= 20,8*208:233=18,56 г. Ответ: m(BaCl2)=18,56 г.