К раствору, содержащему 9,52 г хлорида некоторого элемента 2 группы периодической системы, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка составила 17,22 г. Хлорид какого элемента находился в исходном раст...

9,52 г                                      17,22 г MeCl2      +      2AgNO3    =    2AgCl      +    Me(NO3)2 1 моль                                    2 моль М=х+71 г/моль                        М=143,5 г/моль                                                n=17,22/143,5=0,12 моль По уравнению реакции при образовании 2 моль осадка расходуется 1 моль хлорида металла, следовательно, при образовании 0,12 моль израсходуется 0,12/2=0,06 моль хлорида М(MeCl2) = m/n = 9,52/0,06 = 158,67 г/моль Отсюда х+71=158,67              х=87,67 M(Me) = 87,67 г/моль По таблице находим металл - это стронций. Следовательно, формула хлорида металла SrCl2