К раствору содержащему 9.8г гидроксида меди (2) добавили 7г серной кислоты, Рассчитать массу полученной соли
К раствору содержащему 9.8г гидроксида меди (2) добавили 7г серной кислоты, Рассчитать массу полученной соли
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O n(Cu(OH)2) = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1моль (избыток) n(H2SO4) = m/M = 7г/98г/моль = 0,07моль (недостаток) Расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции n(CuSO4) = n(H2SO4) = 0,07моль m(CuSO4) = n x M = 0,07моль х 160г/моль = 11,2г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы