К раствору, содержащему хлорид кальция массой 0,45г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 0,41г. Определите массы солей в получившимся растворе. Ответ: m(CaCl2)=0,0333g; m(NaCl)=0,439g.

Пишем реакцию 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl Считаем количества веществ CaCl2 = m/M = 0.45/111 = 0.004054 моль Na3PO4 = m/M = 0.41/164 = 0.0025 моль Расчеты ведем по Na3PO4. По уравнению прореагировало 0,0025*1,5 = 0,00375 моль хлорида кальция и образовалось 0,0025*3 = 0,0075 моль хлорида натрия. Хлорида кальция осталось 0,004054-0,00375 = 0,000304 моль. Считаем массы CaCl2 = n*M = 0.000304*111 = 0.033744 грамма NaCl = n*M = 0.0075*58.5 = 0.43875 грамма