К раствору содержащему хлорид цинка массой 20,4 грамм долили раствор содержащий нитрат серебра массой 25,2 г. Какие вещества находятся в растворе после реакций? Вычисли количество и массу каждого из этих веществ.рассчитай массу...

ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl (осадок) Найдем кол-во вещества хлорида цинка: [latex]n(ZnCl_2)= \frac{m(ZnCl_2)}{M(ZnCl_2)}= \frac{20,4}{136}=0,15 [/latex] моль Найдем кол-во вещества нитрата серебра: [latex]n(AgNO_3)= \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)}= \frac{25,2}{170}=0,15 [/latex] моль расчет ведется по AgNO₃ [latex]n(Zn(NO_3)_2)= \frac{1}{2} *0,15=0,075[/latex] моль (по уравнению) Найдем массу нитрата цинка: [latex]m(Zn(NO_3)_2)=0,075*189=14,175[/latex] г n(AgNO₃)=n(AgCl)=0,15 моль Найдем массу хлорида цинка (осадка): [latex]m(AgCl)=0,15*143,5=21,525[/latex] г Ответ: n(Zn(NO₃)₂)=0,075 моль; m(Zn(NO₃)₂)=14,175 г n(AgCl)=0,15 моль; m(AgCl)=21,525 г