К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты, с массовой долей 20%. При этом выделилось 13 г соли. вычислите массовую долю выхода продукта реакции (%). Какой объем газа выделился при этом?

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 65      73        136 Найдем массу HCL = 150*20/100% =30г Определим что в недостатке примем HCL  за х,тогда 6,5г     -----  хг 65г ------      73   х =7,3г (избыток) находим теоретическую  массу ZnCL2 по недостатку, т.е. по Zn 6,5г  ------  угZnCL2 65г    ----- 136гZnCL2  у = 13,6г Находим массовую долю  ZnCL2 =м(практическая)/м( теоретическая)*100% 13*100% /13,6 = 95,6% ответ: 95,6% ZnCL2