К водному раствору хромата натрия массой 100г прилили избыток нитрата бария. При этом получили осадок массой 10,12г. Определите массовую долю хромата натрия в исходном растворе. Ответ должен получиться: 0,0648, или 6,48%    

Дано: m(p-pa) = 100 g Ba(NO3)2 - избыток m(oc.) = 10.12 g ---------------------------- w(Na2CrO4) = ? ---------------------------- Решение:   Составим уравнение реакции: Na2CrO4 + Ba(NO3)2 = BaCrO4(осадок) + 2NaNO3   Рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества (BaCrO4) M(BaCrO4) = 137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol n(BaCrO4) = m(BaCrO4) / M(BaCrO4) n(BaCrO4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol    В соответствии с уравнением реакции: n(Na2CrO4) = n(BaCrO4) = 0.04 mol   Молярная масса (Na2CrO4): M(Na2CrO4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol   Масса (Na2CrO4) в растворе: m(Na2CrO4) = M(Na2CrO4) * n(Na2CrO4) = 162 * 0.04 = 6.48 g    Массовая доля (Na2CrO4) тогда составит: w(Na2CrO4) = m(Na2CrO4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648     или в процентах:  w(Na2CrO4) = m(Na2CrO4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%   ОТВЕТ: 0,0648, или 6,48%