К  железу массой  2.6г прибавили серу массой 2,8г. Рассчитайте массу получившегося сульфида железа

2.6   2.8    x Fe + S =FeS 56    32    88 M(Fe)=56  M(S)=32   M(FeS)=56+32=88 1) Какое из исходный в-в взято с недостатком?     Пусть Х в Взяли железа, тогда  56 г Fe взаимодействуют с 32 г серы   Х г Fe взаимодействуют с 2,8 г серы    Х=56*2,8/32=4,9 г С недостатком взяли Fe, поэтому расчет ведем по нему 2) Какова масса получившегося сульфида железа    из 56 г Fe получается 88 г FeS    из 2.6 г Fe получается  X г FeS     X=2.6*88/56=4.1 г