К250 г раствора содержащего серную и азотную кисдоты' добавили избыток раствора хлорида бария. Образовавшийся осадок массой 34,95 г отделили, а фильтрат нейтрализовали рас- твором щелочи. На нейтрализацию потребовалось 81,97 мл...

К250 г раствора содержащего серную и азотную кисдоты' добавили избыток раствора хлорида бария. Образовавшийся осадок массой 34,95 г отделили, а фильтрат нейтрализовали рас- твором щелочи. На нейтрализацию потребовалось 81,97 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (плотность: 1,22 г/мл).Определитемассовые доли кислот в исходном растворе
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
хлорид бария реагирует с серной кислоты   хмоль            0,15моль   умоль H2SO4+BaCI2→BaSO4+2HCI 1моль                  1моль    2млоь Количества вещества BaSO4  34,95/233=0,15 моль. израсходуется 0,15 моль серной кислоты и образуется 0,3 моль соляной кислоты найдем массу гидроксида натрия 81,97*20*1,22/100=20г количества вещества щелочи 20/40=0,5моль Щелочь реагирует с азотной и соляными кислотами NaOH+HCI→NaCI+H2O (1) NaOH+HNO3→NaNO3+H2O (2)  По (1) реакции с 0,3 моль соляной кислоты реагирует 0,3 моль щелочи 0,5-0,3=0,2 моль щелочи останется в избытке ,этот 0,2 моли щелочи реагирует с азотной кислоты .по уравнению (2) видно,что количества вещества азотной кислоты 0,2 моль масса азотной кислоты   0,2*63=12,6г масса серной кислоты   0,15*98=14,7г массовая доля азотной кислоты   12,6/250=0,0504 или 5,04% массовая доля серной кислоты   14,7/250=0,0588=5,88%
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы