Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если давление увеличить в 2 раза? 4HCl+O2=2H2O+2Cl2

В сторону продуктов реакции

4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂ Скорость прямой реакции до увеличения: u = k* [HC]⁴*[O₂] Увеличить давление = увеличить концентрацию Скорость после увеличения: u = k * [2HCl]⁴*[2O₂] = k * 32[HCl]⁴*[O₂] Делим второе выражение на первое. [latex] \frac{u2}{u1} = \frac{k*32[HCl]^4*[O2]}{k*[HCl]^4*[O2]} = 32[/latex] Таким образом, скорость увеличится в 32 раза Скорость обратной реакции до увеличения: u = k*[Cl₂]²*[H₂O]² Скорость после увеличения: u = k*[2Cl₂]²*[2H₂O]² = k*16[Cl₂]²*[H₂O]² Делим второе выражение на первое: [latex] \frac{u2}{u1} = \frac{k*16*[Cl2]^2*[H2O]^2}{k*[Cl2]^2*[H2O]^2} = 16[/latex] То есть скорость увеличится в 16 раз