Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?

Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ:   [latex]v=k*c_{a}^{x}*c_{b}^{y}.[/latex]   Где v - скорость реакции, k - некая константа, Ca и Сb - концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами.   Следовательно если сначала скорость была равна: [latex]v=k*(C_{NO})^{2}*C_{O2}[/latex] то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза  скорость будет равна: [latex]v_{1}=k*(4C_{NO2})^{2} *4C_{O2}=64 k*(C_{NO})^{2} *C_{O2}[/latex].   следовательно, [latex]v_{1}=64v.[/latex]   Ответ: увеличится в 64 раза.