Как найти коэффициенты в уравнение химической реакции?ПОМОГИТЕ ,СРОЧНО НАДО

Для составления химических уравнений, необходимо соблюдать ряд последовательных  действий. Рассмотрим реакцию образования воды. Вам известно, что в результате  взаимодействия между собой простых веществ - кислорода и водорода - образуется вода.  Учитывая, что молекулы кислорода и водорода состоят из двух атомов, напишем химическое  уравнение образование воды следующим образом:  1. В левой части уравнения приведем формулы веществ, вступающих в реакцию, т. е.  реагентов. Между ними поставим знак (+), а затем стрелку ( > ). Первый знак указывает на  взаимодействие реагентов, второй на образование продуктов:  Н2 + О2 =  2. В правой части после стрелки пишем формулы веществ, образующихся в результате реакции,  т. е. продуктов:  Н2 + О2 = Н2О  3. Так как реагенты в левой части уравнения, взаимодействуя между собой, превращаются в  продукт, указанный в правой части, то число атомов исходных веществ должно быть равно  числу атомов кислорода и водорода в составе воды. Для этого с помощью коэффициентов, обе  части уравниваем.  Коэффициенты находим следующим образом. Число атомов в реагентах должно равняться  числу атомов элементов в продуктах реакции. В реакцию образования воды вступает 2 атома  кислорода, в результате реакции их количество должно остаться прежним. Для сохранения  равенства, перед формулой воды в правой части уравнения ставим коэффициент 2. В состав  двух молекул воды входят 4 атома водорода. Значит, в левой части перед молекулой водорода  необходимо поставить коэффициент два. Уравнение реакции образования воды примет вид:  2Н2 + О2 = 2Н2О  Число атомов кислорода и водорода в левой и правой частях уравнения одинаково, поэтому  стрелка заменяется знаком равенства:  2Н2 + О2 = 2Н2О  Полное уравнение реакции читается так: "два-аш-два плюс о-два равно два-аш-два-о".  Если, сохраняя коэффициенты перед формулами, уравнение реакции написать в обратном  порядке, то получим уравнение противоположной реакции разложения воды:  2Н2О = 2Н2 + О2.