Как приготовить 20 мл 32% раствора азотной кислоты из 63% раствора HNO3 c p= 1,4

Сначала определим концентрацию исходного раствора кислоты по pH. Азотная кислота, как сильный электролит, диссоциирует полностью HNO3=H+ + NO3- По реакции видно, что 1 моль кислоты дает 1 моль протонов. Поэтому, определив концентрацию протонов, мы определим концентрацию кислоты [H+]=10^-pH=10^-1.4=0.0398 моль/л [H+]=C(HNO3)=0.0398 моль/л Теперь определим концентрацию кислоты в определяемом растворе. ω(массовая доля)=m(HNO3)/m раствора, отсюда m(HNO3)=ω*m раствора= 0.32*0.02л=0.0064г кислоты содержится в 20мл 32%-ного раствора. С=m(HNO3)/M(HNO3)*V=0.0064г/63.013г/моль*0.02л=0.005 моль/л То есть, из более концентрированного раствора кислоты нужно сделать менее концентрированный раствор методом разбавления. С1(HNO3)*V1(HNO3)=C2(HNO3)*V2(HNO3) V1=(C2*V2)/C1=0.005*20/0.0398=2.5мл кислоты нужно взять 20мл - 2.5мл= 17.5 мл воды Добавить 17.5мл воды к 2.5мл кислоты, чтобы получить 20мл раствора нужной концентрации.