Как с помощью электронного баланса найти коэффициенты для разложения калий перманганата?KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

перед KMnO4 нужно поставить 2 ,чтобы было уравнено... а с помощью электронного баланса ,так это посмореть у кого изменилась степень окисления,обычно получается два элемента их выписывают смотря на сколько увелич,уменьш,степень окисления и ищут наименьший общий множитель и доставляют в уравнение

Рассматриваем переход электронов: для начала расставим СО у участников реакции [latex]K^+Mn^{+7}O_4^{-2} = K_2^+Mn^{+6}O_4^{-2} + Mn^{+4}O^{-2}_2 + O_2^0[/latex] Видим, что СО поменяли марганец и кислород, но, марганец изменил свою степень окисления два раза, и при составлении ЭБ это нужно учесть. То есть имеем на выходе 3 электронных уравнения: [latex]Mn^{+7} + e^- = Mn^{+6}[/latex] - восстановление - окислитель [latex]Mn^{+7} + 3e^- = Mn^{+4}[/latex] - то же что и в первом уравнении [latex]O - 2e^- = O^0[/latex] Смотрим, марганец конмутирует в оксид марганца(IV) и манганат калия - восстанавливается и в сумме забирает 4 электрона. Смотрим на кислород. Он окисляется до нульвалентного кислорода и выкидывает 2 электрона. Суть ОВР заключается в уравнивании числа отданных и принятых электронов В нашем случае, число принятых в 2 раза больше чем отданных, значит в реакции окисления(гдк кислород) мы поголовно всех множим на 2. В левой части получим: 2 атома кислорода отдают 4 электрона, получается молекула кислорода. Получим: [latex]Mn^{+7} + e^- = Mn^{+6}[/latex] - восстановление - окислитель [latex]Mn^{+7} + 3e^- = Mn^{+4}[/latex] - то же что и в первом уравнении [latex]2O - 4e^- = O_2^0[/latex] Двойка перед кислородом - коэффициент в уравнении реакции, выносим его в уравнение: [latex]2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2[/latex] то есть мы эту двойку вставили в левую часть туда, где есть кислород со степенью окисления -2