Как составлять схемы электронного баланс неделю проболел тему не успел выучить помогите!!  

расставяешь степени окисления атомов и в правой и в левой части. Определяешь окислитель и восстановитель. Потом смотришь, на сколько изменилась степень окисления восстановителя, столько электронов у него и отнимаешь. С окислителем наоборот. вот я писала уже кому-то S + H2 = H2S (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1 S + 2е = S(-2)     степень окисл. -2 H2(0) - 2е  = 2 H(+1) сера выступает окислителем (принимает электроны), а водород восстановителем (теряет электроны) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al(0) - 3е = Al(+3) O2(0) + 4е 2O(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрест Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe(0) - 2е = Fe(+2) 2H(+) + 2e  = H2 (0)    (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Na (0) - 1е = Na(+1) 2Н(+1) + 2е = Н2 (0) в скобочках указаны степени окисления. Потом с оглядкой на уравнения полуреакций (на кол-во электронов них), расставляешь коэффициенты, чтобы кол-ва принятых и отданных электронов были равны. Вот в реакции аллюминия с кислородом каждый том алюминия теряет 3 эл., а каждая МОЛЕКУЛА (точнее 2 атома одной молекулы) 4 электрона принимают. Чтобы сбалансировать этот обмен, нужно найти наим. общ. кратное(???), т. е. 12 и посмотреть чего сколько взять, чтобы в обмене участвовало 12 электронов. То есть алюминия (теряет 3 эл.) должно быть ЧЕТЫРЕ, а кислорода (молекул О2) должно быть ТРИ. Ну и о правой части не забудь.